Siguiendo La Huella Del Amoniaco

                                                      Compuesto: Amoniaco 

                                  1. Generalidades: Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depósitos de sal cerca del templo de Amón, en Libia (en griego: ἀμμωνιακόν [ammōniakón], ‘lo perteneciente a Amón’).

El amoniaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn, trihidruro de nitrógeno o gas de amonio es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3. El amoniaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrial mente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.

El NH3 hierve a los -33.34 ℃ a una presión de una atmósfera, esto ayuda a que pueda conservarse en estado líquido, bajo presión a temperaturas bajas. El amoniaco casero o hidróxido de amonio (NH4OH), es una solución de NH3 en agua. 

            2.Usos: La cantidad de amoniaco producido industrial mente cada año es comercial casi igual a la producida por la naturaleza. El amoniaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoniaco es esencial para muchos procesos biológicos.

La mayor parte (más del 80 %) del amoniaco producido en plantas químicas es usada para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.

Por su pH alcalino, es capaz de reaccionar con ácidos produciendo sales de amonio.

El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres por ser un precursor de fertilizantes. Directa o indirectamente, el amoníaco es también un elemento importante para la síntesis de muchos fármacos y es usado en diversos productos comerciales de limpieza. Pese a su gran uso, el amoníaco es cáustico y peligroso. La producción industrial del amoníaco en 2012 fue de 198 000 000 toneladas, lo que equivale a un 35 % de incremento con respecto al año 2006, con 146 500 000 toneladas.

        3. Estructura Química y Estructura Tridimensional: 

Estructura Qu

 Estructura Química

    Estructura Tridimensional

4. Propiedades Físicas

Apariencia

Incoloro

Olor penetrante y desagradable

Densidad

0,73 kg/m3; 0,00073 g/cm3

Masa molar

17.03 g/mol

Punto de fusión

195,42 Kelvin (-78 °C)

Punto de ebullición

239,81 Kelvin (-33 °C)

Punto de descomposición

773 Kelvin (500 °C)

Temperatura crítica

405,5 Kelvin (132 °C)

Presión crítica

111.52 atm

Índice de refracción (nD)

1.355

               5. Propiedades Químicas 

Acidez

9.242​ pKa

Alcalinidad

53​ pKb

Solubilidad en agua

89.9 g/100 ml (0 ℃)

Momento dipolar

1.42 D

Familia

15

                        6. Riesgos Para La Salud

Ingestión

Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos, daño a los labios, boca y esófago.

Inhalación

Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos.

Piel

Disoluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis.

Ojos

Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.

Más información

Hazardous Chemical Database

                             7. Peligrosidad

SGA (SISTEMA GLOBALMENTE ARMONIZADO DE CLASIFICACIÓN Y ETIQUETADO DE PRODUCTOS QUÍMICOS

Punto de inflamabilidad

284 Kelvin (11 °C)

NFPA 704 

 

Temperatura de autoignición

924 Kelvin (651 °C)

Frases R

R10, R23, R34, R50

Frases S

(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61

Frases H

H221, H314, H331, H400

Límites de explosividad

15–28 %4​

8. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA MOLECULAR DEL AMONIACO

Vídeo de YouTube link:

https://youtu.be/grBJQpx_kjc